Проверьте 1

1. Атомный номер серы 16 (Z = 16). Сера расположена в VIIА группе, в третьем периоде.

2. Заряд атомного ядра +16, оно содержит 16 протонов и 16 нейтронов. В электронной оболочке содержится 16 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 6ē.

3. Сера образует несколько простых веществ – неметаллов, следовательно, для неё характерно явление аллотропии.

4. Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у хлора, но сильнее, чем у фосфора, что объясняется ростом радиуса атома в ряду F – Cl – Br.

5. Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее чем у хлора, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду P – S – Cl.

6. Максимальная степень окисления серы равна +6, так как его атом содержит шесть валентных электронов. Формула высшего оксида серы – SO₃. Это кислотный оксид, взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами:
SO₃ + H₂O ⟶ H₂SO₄
SO₃ + Na₂O ⟶ Na₂SO₄
SO₃ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + H₂O

7. Гидроксид серы (VI) – серная кислота H₂SO₄ взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями:
H₂SO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + MgO ⟶ MgSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + Na₂CO₃ ⟶ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

8. Формула летучего водородного соединения – H₂S.