Примените 1

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схемам:
а) S ⟶ SO2 ⟶ SO3 ⟶ Na2SO4 ⟶ BaSO4;
б) H2SO4 ⟶ SO2 ⟶ K2SO3 ⟶ MgSO3 ⟶ SO2.

Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Реклама
Ответ

а)

S + O2 ⟶ SO2
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление)
S0 - 4ē ⟶ S+4 1 восстановитель (окисление)
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление)
S+4 - 2ē ⟶ S+6 2 восстановитель (окисление)

SO3 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + H2O
SO3 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + H2O
SO3 + 2OH- ⟶ SO42- + H2O

Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓

б)

Cu + 2H2SO4(конц.) ⟶ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
S+6 + 2ē ⟶ S+4 1 окислитель (восстановление)
Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 1 восстановитель (окисление)

SO2 + 2KOH ⟶ K2SO3 + H2O
SO2 + 2K+ + 2OH- ⟶ 2K+ + SO32- + H2O
SO2 + 2OH- ⟶ SO32- + H2O

K2SO3 + MgCl2 ⟶ 2KCl + MgSO3
2K+ + SO32- + Mg2+ + 2Cl- ⟶ 2K+ + 2Cl- + MgSO3
Mg2+ + SO32- ⟶ MgSO3

MgSO3   t ⟶ MgO + SO2↑

1
11
Реклама