Проверьте 1
Дайте сравнительную характеристику оксидов серы в степенях окисления +4 и +6. Свой ответ проиллюстрируйте уравнениями химических реакций в молекулярной и ионной формах.
Оксид серы (IV) и оксид серы (VI) проявляют кислотные свойства, но у оксида серы (VI) они более выражены.
Взаимодействуют с водой, при этом с оксидом серы (IV) образуется слабая сернистая кислота, а с оксидом серы (VI) – сильная серная кислота:
SO2 + H2O ⇄ H2SO3
SO3 + H2O ⟶ H2SO4
Взаимодействуют с основными оксидами:
SO2 + Na2O ⟶ Na2SO3
SO3 + CaO ⟶ CaSO4
Взаимодействуют с щелочами:
SO2 + 2NaOH ⟶ Na2SO3 + H2O
SO2 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO32- + H2O
SO2 + 2OH- ⟶ SO32- + H2O
SO3 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + H2O
SO3 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + H2O
SO3 + 2OH- ⟶ SO42- + H2O
Оксид серы (IV) и оксид серы (VI) проявляют окислительные свойства.
SO2 + 2H2S ⟶ 3S + 2H2O | ||
S+4 + 4ē ⟶ S0 | 1 | окислитель (восстановление) |
S-2 - 2ē ⟶ S0 | 2 | восстановитель (окисление) |
2SO3 ⇄ 2SO2 + O2 | ||
S+6 + 2ē ⟶ S+4 | 2 | окислитель (восстановление) |
2O-2 - 4ē ⟶ O20 | 1 | восстановитель (окисление) |
Оксид серы (IV) проявляет восстановительные свойства.
SO2 + 2HNO3 ⟶ H2SO4 + 2NO2↑ | ||
N+5 + 1ē ⟶ N+4 | 2 | окислитель (восстановление) |
S+4 - 2ē ⟶ S+6 | 1 | восстановитель (окисление) |