1

Кислотные свойства

Оксид серы (IV) и оксид серы (VI) проявляют кислотный характер.

Взаимодействие с водой

Оксид серы (IV) с водой образует слабую неустойчивую сернистую кислоту:
SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃

Оксид серы (VI) с водой образует сильную устойчивую серную кислоту:
SO₃ + H₂O ⟶ H₂SO₄

Взаимодействие с основными оксидами

Оксид серы (IV) и оксид серы (IV) взаимодействют с основными оксидами с образованием сульфитов и сульфатов соответсвенно:
CaO + SO₂ ⟶ CaSO₃
CaO + SO₃ ⟶ CaSO₄

Взаимодействие с основаниями

Оксид серы (IV) и оксид серы (IV) взаимодействют с основаниями с образованием сульфитов и сульфатов соответсвенно:

2NaOH + SO₂ ⟶ Na₂SO₃ + H₂O
2Na⁺ + 2OH^- + SO₂ ⟶ 2Na⁺ + SO₃^2- + H₂O
2OH^- + SO₂ ⟶ SO₃^2- + H₂O

2NaOH + SO₃ ⟶ Na₂SO₄ + H₂O
2Na⁺ + 2OH^- + SO₃ ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O
2OH^- + SO₃ ⟶ SO₃^2- + H₂O

Восстановительные свойства

Оксид серы (VI) не проявляет восстановительные свойства, так сера в соединении находится в своей высшей степени окисления.

Восстановительные свойства оксид серы (IV) проявляет по отношению к сильным окислителям. Пропускание сернистого газа через горячую концен трированную азотную кислоту приводит к образованию другой кислоты – серной:
SO₂ + 2HNO₃ ⟶ H₂SO₄ + 2NO₂↑

В реакции соединения с хлором оксид серы (IV) также проявляет восстановитальные свойства:
SO₂ + Cl₂ ⟶ SO₂Cl₂

Окислительные свойства

Окислительные свойства сернистого газа выражены слабо, и только в отношении сильных восстановителей. Например, в жерлах вулканов сероводород окисляется оксидом серы (IV) до свободной серы:
SO₂ + 2H₂S ⟶ 3S + 2H₂O

Oксид серы (IV) сильный окислитель, обычно в реакциях восстанавливается до оксида серы (IV):
3SO₃ + H₂S ⟶ 4SO₂ + H₂O