2

Сернистая кислота обрадает слабыми кислотными свойствами, реагирует основными оксидами и щелочами:
CaO + H₂SO₃ ⟶ CaSO₃ + H₂O
2NaOH + H₂SO₃ ⟶ Na₂SO₃ + 2H₂O

При незначительном нагревании сернистая кислота распадается на воду и оксид серы (IV):
H₂SO₃   ^t ⟶ H₂O + SO₂↑

При действии на сульфиты сильных кислот в результате реакции ионного обмена образуется сернистая кислота:
K₂SO₃ + 2HCl ⟶ 2KCl + H₂SO₃

Сернистая кислота и сульфиты, проявляют сильные восстановительные свойства:
H₂SO₃ + I₂ + H₂O ⟶ H₂SO₄ + 2HI
Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O ⟶ Na₂SO₄ + 2HCl

Распознать сульфит-ион можно, например, с помощью сульфата бария:
Na₂SO₃ + BaSO₄ ⟶ Na₂SO₄ + BaSO₃↓
В результате реакции образуется белый осадок, который растворяется в соляной кислоте с образованием газа с резким запахом.