3

Разбавленная серная кислота проявляет кислотные свойства, реагирует с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями слабых кислот:
Zn + H₂SO₄ ⟶ ZnSO₄ + H₂↑
CuO + H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + H₂O
2NaOH + H₂SO₄ ⟶ Na₂SO₄ + 2H₂O
Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем за счёт атомов серы в высшей степени окисления +6, поэтому в результате взаимодействия образуются продукты восстановления серы, например:
Cu + 2H₂SO_4(конц.) ⟶ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Распознать сульфат-ион можно с помощью растворимой соли бария:
Na₂SO₄ + BaCl₂ ⟶ 2NaCl + BaSO₄↓
В результате реакции образуется белый осадок, который не растворяется в сильных кислотах.