Проверьте 1

Что такое амфотерность? Приведите примеры амфотерных оксидов и гидроксидов. Запишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие их свойства, в молекулярной и ионной формах.

Реклама
Ответ

Амфотерность – это свойство веществ проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы второго реагента, принимающего участие в реакции.

Примеры амфотерных оксидов.

Оксид цинка (II) ZnO.

ZnO + 2NaOH + H2O ⟶ Na2[Zn(OH)4]
ZnO + 2Na+ + 2OH- + H2O ⟶ 2Na+ + [Zn(OH)4]-
ZnO + 2OH- + H2O ⟶ [Zn(OH)4]-

ZnO + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2O
ZnO + 2H+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + H2O
ZnO + 2H+ ⟶ Zn2+ + H2O

Оксид алюминия Al2O3.

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2Na+ + 2OH- + 3H2O ⟶ 2Na+ + 2[Al(OH)4]-
Al2O3 + 2OH- + 3H2O ⟶ 2[Al(OH)4]-

Al2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ + 6Cl- ⟶ 2Al3+ + 6Cl- + 3H2O
Al2O3 + 6H+ ⟶ 2Al3+ + 3H2O

Примеры амфотерных гидроксидов.

Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2.

Zn(OH)2 + 2NaOH ⟶ Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + [Zn(OH)4]-
Zn(OH)2 + 2OH- ⟶ [Zn(OH)4]-

Zn(OH)2 + 2HCl ⟶ ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ ⟶ Zn2+ + 2H2O

Гидроксид алюминия Al(OH)3.

Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + Na+ + OH- ⟶ Na+ + [Al(OH)4]-
Al(OH)3 + OH- ⟶ [Al(OH)4]-

Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- ⟶ Al3+ + 3Cl- + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ ⟶ Al3+ + 3H2O

1
11
Реклама