Проверьте 2

Аммиак представляет собой бесцветный газ с резким характерным запахом, легче воздуха. Аммиак очень хорошо растворяется в воде. Такой раствор используется в медицине и в быту под названием аммиачная вода, а 10%-ный раствор аммиака в воде более известен под названием нашатырный спирт.

Аммиак обладает низкой температурой кипения, поэтому он используется в качестве хладагента в промышленных холодильных установках. Он легко сжижается при повышении давления, а испарение сопровождается поглощением теплоты, в результате чего и происходит охлаждение.

Водный раствор аммиака имеет щелочную реакцию, объясняется это тем, что гидрат аммиака – слабый электролит, он незначительно диссоциирует на катион аммония и гидроксид-анион:
NH₃∙H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH^-

В аммиаке атом азота обладает минимальной степенью окисления (-3), поэтому он проявляет только восстановительные свойства.

Аммиак горит в избытке кислорода, при этом образуется азот и водяные пары:
4HN₃ + 3O₂ ⟶ 2N₂ + 6H₂O

Реагирует с оксидами металлов, восстанавливая металлы:
2NH₃ + 3CuO = N₂ + 3Cu + 3H₂O

Водный раствор аммиака реагирует с кислотами, образуя соли аммония:
NH₃ + HCl ⟶ NH₄Cl
2NH₃ + H₂SO₄ ⟶ (NH₄)₂SO₄
Аммиак – исходное вещество для солей аммония.