2

Физические свойства аммиака

Бесцветный газ с резким запахом. Это свойство позволяет использовать его как предупреждающий агент в случае утечек.

Легче воздуха. Из-за своей легкости аммиак поднимается вверх и удаляется из зоны возможного контакта с человеком, уменьшая риск вдыхания высоких концентраций.

Растворимость в воде. Аммиак очень хорошо растворяется в воде с образованием гидрата аммиака (NH₃·H₂O). Это свойство используется в медицине и быту для получения аммиачной воды (нашатырного спирта), которая применяется для обработки кожи при укусах насекомых и для стимуляции дыхания.

Химические свойства аммиака

Щелочная реакция водного раствора. Аммиак частично диссоциирует в воде, образуя гидроксид-ионы (OH^-), что придаёт раствору щелочную реакцию. Благодаря этому аммиак входид в состав многих чистящих средств, которые эффективно удаляют жир и грязь.

Восстановительные свойства. Атом азота в аммиаке имеет степень окисления -3, что делает его способным выступать в роли восстановителя. Например:
2NH₃ + 3CuO = N₂ + 3Cu + 3H₂O

Горение в кислороде: Аммиак может гореть в кислороде:
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

Реакция с кислотами. Аммиак образует соли аммония:
NH₃ + HCl = NH₄Cl
Хлорид аммония используют при паянии.
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
Сульфат аммония широко применяется как азотное-серное минеральное удобрение.