Примените 3

При разложении 66,2 мг нитрата металла в степени окислении +2 образовалось 44,6 мг оксида этого металла. Установите формулу нитрата и напишите уравнение реакции разложения.

Реклама

Ответ

Ответ: `Pb(NO_3)_2`.

Дано: Решение

`m(Me(NO_3)_2) = 66.2 мг`

`m(MeO) = 44.6 мг`

`2Me(NO_3)_2 = 2MeO + 4NO_2 + O_2`

`n(Me(NO_3)_2) = (m(Me(NO_3)_2))/(M(Me(NO_3)_2)) = (m(Me(NO_3)_2))/(M(Me) + 2*M(N) + 6*M(O))`

`n(MeO) = (m(MeO))/(M(MeO)) = (m(MeO))/(M(Me) + M(O))`

`n(Me(NO_3)_2) = n(MeO)`

`(m(Me(NO_3)_2))/(M(Me) + 2*M(N) + 6*M(O)) = (m(MeO))/(M(Me) + M(O))`

`66.2/(M(Me) + 2*14 + 6*16) = 44.6/(M(Me) + 16)`

`66.2*(M(Me) + 16) = 44.6*(M(Me) + 124)`

`66.2*M(Me) + 66.2*16 = 44.6*M(Me) + 44.6*124`

`66.2*M(Me) - 44.6*M(Me) = 44.6*124 - 66.2*16`

`21.6*M(Me) = 4471.2`

`M(Me) = 207" мг/ммоль" = 207" г/моль"`

Молярная масса металла соответствует свинцу.

`Me(NO_3)_2 - ?`

1
11
Реклама