Примените 3
При разложении 66,2 мг нитрата металла в степени окислении +2 образовалось 44,6 мг оксида этого металла. Установите формулу нитрата и напишите уравнение реакции разложения.
Ответ: `Pb(NO_3)_2`. |
|
Дано: | Решение |
---|---|
`m(Me(NO_3)_2) = 66.2 мг` `m(MeO) = 44.6 мг` |
`2Me(NO_3)_2 = 2MeO + 4NO_2 + O_2` `n(Me(NO_3)_2) = (m(Me(NO_3)_2))/(M(Me(NO_3)_2)) = (m(Me(NO_3)_2))/(M(Me) + 2*M(N) + 6*M(O))` `n(MeO) = (m(MeO))/(M(MeO)) = (m(MeO))/(M(Me) + M(O))` `n(Me(NO_3)_2) = n(MeO)` `(m(Me(NO_3)_2))/(M(Me) + 2*M(N) + 6*M(O)) = (m(MeO))/(M(Me) + M(O))` `66.2/(M(Me) + 2*14 + 6*16) = 44.6/(M(Me) + 16)` `66.2*(M(Me) + 16) = 44.6*(M(Me) + 124)` `66.2*M(Me) + 66.2*16 = 44.6*M(Me) + 44.6*124` `66.2*M(Me) - 44.6*M(Me) = 44.6*124 - 66.2*16` `21.6*M(Me) = 4471.2` `M(Me) = 207" мг/ммоль" = 207" г/моль"` Молярная масса металла соответствует свинцу. |
`Me(NO_3)_2 - ?` |