7
При разложении 66,2 мг нитрата металла в степени окислении +2 образовалось 44,6 мг оксида этого металла. Установите формулу нитрата и напишите уравнение реакции разложения.
Ответ: `Pb(NO_3)_2`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Me(NO_3)_2) = 66.2" мг" = 0.0662 г` `m(MeO) = 44.6" мг" = 0.0446 г` |
`2Me(NO_3)_2 = 2MeO + 4NO_2 + O_2` `n(Me(NO_3)_2) = (m(Me(NO_3)_2))/(M(Me(NO_3)_2)) = 0.0662/(124 + M(Me))` `n(MeO) = (m(MeO))/(M(MeO)) = 0.0446/(16 + M(Me))` `n(Me(NO_3)_2) = n(MeO)` `0.0662/(124 + M(Me)) = 0.0446/(16 + M(Me))` `M(Me) = 207" мг/ммоль" = 207" г/моль"` Молярная масса металла соответствует свинцу (Pb). |
|
`Me(NO_3)_2 - ?` |
|