6

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) NH3 ⟶ N2 ⟶ NO ⟶ NO2 ⟶ HNO3 ⟶ NaNO3 ⟶ NaNO2
б) KNO3 ⟶ HNO3 ⟶ Cu(NO3)2 ⟶ NO2 ⟶ N2

Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ

а)

4NH3 + 3O2 ⟶ 2N2 + 6H2O
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 3 окислитель (восстановление)
2N-3 - 6ē ⟶ N20 2 восстановитель (окисление)
N2 + O2 ⟶ 2NO
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление)
N20 - 4ē ⟶ 2N+2 1 восстановитель (окисление)
2NO + O2 ⟶ 2NO2
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление)
N+2 - 2ē ⟶ N+4 2 восстановитель (окисление)
4NO2 + O2 + 2H2O ⟶ 4HNO3
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление)
N+4 - 1ē ⟶ N+5 4 восстановитель (окисление)

HNO3 + NaOH ⟶ NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- ⟶ Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- ⟶ H2O

2NaNO3 ⟶ 2NaNO2 + O2
N+5 + 2ē ⟶ N+3 2 окислитель (восстановление)
2O-2 - 4ē ⟶ O20 1 восстановитель (окисление)

б)

KNO3 + H2SO4(конц.)   t ⟶ KHSO4 + HNO3↑

2HNO3 + Cu(OH)2 ⟶ Cu(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3- + Cu(OH)2 ⟶ Cu2+ + 2NO3- + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 ⟶ Cu2+ + 2H2O

2Cu(NO3)2   t ⟶ 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
N+5 + 1ē ⟶ N+4 4 окислитель (восстановление)
2O-2 - 4ē ⟶ O20 1 восстановитель (окисление)
2NO2 + 2S ⟶ N2 + 2SO2
2N+4 + 8ē ⟶ N20 1 окислитель (восстановление)
S0 - 4ē ⟶ S+4 2 восстановитель (окисление)
1
11