2
Сравните по свойствам две кислородсодержащие кислоты азота. Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.
| Свойство | Азотистая кислота (HNO2) | Азотная кислота (HNO3) |
|---|---|---|
| Сила кислоты | Слабая | Сильная |
| Стабильность | Неустойчивая, легко разлагается. 3HNO2 ⟶ HNO3 + 2NO + H2O |
Устойчивая. |
| Окислительно-восстановительные свойства | Характерна окислительно-восстановительная двойственность, так как атом азота находится в промежуточной степени окисления +3. | Проявляет только окислительные свойства, так как атом азота находится в максимальной степени окисления +5. |
| Пример окислительных свойств | HNO2 + 2HI ⟶ I2↓ + 2NO2↑ + 2H2O | 3Cu + 8HNO3(разб.) ⟶ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O |
| Пример восстановительных свойств | 2HNO2 + O2 ⟶ 2HNO3 | — |
| Действие на металлы | Практически не реагирует с чистыми металлами в виду её слабости. Щелочные металлы в первую очередь реагируют с водой. | В реакциях азотной кислоты с металлами следует учитывать концентрацию кислоты: Mg + 2HNO3(разб.) ⟶ Mg(NO3)2 + NO↑ + H2O Mg + 4HNO3(конц.) ⟶ Mg(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O |
| Действие на неметаллы | Не реагирует. | C + 4HNO3(конц.) ⟶ CO2 + 4NO2 + 2H2O |