5
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
а) NO2 + P ⟶ N2 + P2O5
б) I2 + HNO3 ⟶ HIO3 + NO2 + H2O
в) FeCl2 + NaNO2 + HCl ⟶ FeCl3 + NaCl + NO + H2O
В каждой реакции укажите окислитель и восстановитель.
| а) 10NO2 + 8P ⟶ 5N2 + 4P2O5 |
| 2N+4 + 8ē ⟶ N20 |
5 |
окислитель (восстановление) |
| 2P0 - 10ē ⟶ 2P+5 |
4 |
восстановитель (окисление) |
| б) I2 + 10HNO3 ⟶ 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O |
| N+5 + 1ē ⟶ N+4 |
12 |
окислитель (восстановление) |
| I20 - 12ē ⟶ 2I+5 |
1 |
восстановитель (окисление) |
| в) FeCl2 + NaNO2 + 2HCl ⟶ FeCl3 + NaCl + NO + H2O |
| N+3 + 1ē ⟶ N+2 |
1 |
окислитель (восстановление) |
| Fe+2 - 1ē ⟶ Fe+3 |
1 |
восстановитель (окисление) |