Лабораторный опыт №25
В пробирку поместите немного (на кончике шпателя) оксида меди (II) и добавьте 2 мл раствора азотной кислоты. Нагревайте пробирку. Что наблюдаете? О чём свидетельствует изменение окраски раствора? В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2 капли фенолфталеина. Добавляйте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему исчезла окраска индикатора? Получите гидроксид меди (II), для этого к 1-2 мл раствора сульфата меди добавьте немного раствора гидроксида натрия. Прилейте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему растворился осадок гидроксида меди (II)? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
При добавлении азотной кислоты к оксиду меди (II), наблюдается растворение оксида, и окрашивание раствора в синий цвет, это свидетельствует о том, что протекает реакция:
CuO + 2HNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ + 2NO3- ⟶ Cu2+ + 2NO32- + H2O
CuO + 2H+ ⟶ Cu2+ + H2O
Фенолфталеин окрашивает раствор гидроксида натрия в малиновый цвет, после добавления азотной кислоты происходит обесцвечивание фенолфталеина, т. к. после протекания реакции нейтрализации в растворе отсутствуют гидроксид-анионы (OH-):
NaOH + HNO3 ⟶ NaNO3 + H2O
Na+ + OH- + H+ + NO3- ⟶ Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- ⟶ H2O
Получим гидроксид меди (II), для этого к раствору сульфата меди добавим немного раствора гидроксида натрия:
CuSO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- ⟶ Cu(OH)2↓
Осадок гидроксида меди (II) растворился под действием азотной кислоты, т. к. в результате реакции образовалась растворимая соль:
Cu(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2NO3- ⟶ Cu2+ + 2NO3- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ ⟶ Cu2+ + 2H2O