Лабораторный опыт 37

В пробирку поместите немного (на кончике шпателя) оксида меди (II) и добавьте 2 мл раствора азотной кислоты. Нагрейте пробирку. Что наблюдаете? О чём свидетельствует изменение окраски раствора?

В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2 капли раствора фенолфталеина. Добавляйте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему исчезла окраска индикатора?

Получите гидроксид меди (II). Для этого к 1-2 мл раствора сульфата меди добавьте немного раствора гидроксида натрия. Прилейте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему растворился осадок гидроксида меди (II)? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Ответ

Лабораторный опыт №37

Цель

Исследовать взаимодействие оксида меди (II) с азотной кислотой, влияние азотной кислоты на фенолфталеин и изучить растворимость гидроксида меди (II) в азотной кислоте.

Приборы и реактивы

  • Пробирки
  • Шпатель
  • Раствор фенолфталеина
  • Оксид меди (II) (CuO)
  • Раствор азотной кислоты (HNO3)
  • Раствор гидроксида натрия (NaOH)
  • Раствор сульфата меди (CuSO4)

Описание опыта

Часть 1

В пробирку поместили немного (на кончике шпателя) оксида меди (II) и добавили 2 мл раствора азотной кислоты. Пробирку нагрели. Наблюдали изменение окраски раствора на голубую.

Часть 2

В другую пробирку налили 1 мл раствора гидроксида натрия и добавили 2 капли раствора фенолфталеина. Окраска раствора стала малиновой. Затем добавляли в пробирку раствор азотной кислоты до обесцвечивания раствора.

Часть 3

В третью пробирку налили 1-2 мл раствора сульфата меди и добавили немного раствора гидроксида натрия. Образовался голубой осадок гидроксида меди (II). Затем добавили в пробирку раствор азотной кислоты, и осадок растворился, образовав голубой раствор.

Анализ опыта

Часть 1

В первой части опыта оксид меди (II) реагировал с азотной кислотой, образуя растворимую соль – нитрат меди (II), что привело к появлению голубой окраски:
CuO + 2HNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ + 2NO3- ⟶ Cu2+ + 2NO3- + H2O
CuO + 2H+ ⟶ Cu2+ + H2O

Часть 2

Во второй части опыта малиновая окраска фенолфталеина в щелочной среде исчезла при добавлении азотной кислоты, так как кислотность раствора увеличилась, и среда стала нейтральной или слабокислой:
NaOH + HNO3 ⟶ NaNO3 + H2O
Na+ + OH- + H+ + NO3- ⟶ Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- ⟶ H2O

Часть 3

В третьей части опыта гидроксид меди (II) растворился в азотной кислоте, образуя раствор нитрата меди (II), что также привело к исчезновению осадка и появлению голубой окраски:
Cu(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2NO3- ⟶ Cu2+ + 2NO3- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ ⟶ Cu2+ + 2H2O

Вывод

Опыт показал, что оксид меди (II) и гидроксид меди (II) реагируют с азотной кислотой с образованием растворимого нитрата меди (II), что подтверждается изменением окраски раствора. Также фенолфталеин теряет окраску при нейтрализации щелочи азотной кислотой.

1
11