Лабораторный опыт 11

В два химических стакана налейте по 15 мл соляной кислоты. В первый стакан поместите кусочек мрамора величиной с горошину, во второй – такой же кусочек, предварительно измельчённый в ступке. Что наблюдаете?

Ответ

Лабораторный опыт №11

Цель

Изучить влияние площади поверхности твёрдого вещества на скорость химической реакции между мрамором и соляной кислотой.

Приборы и реактивы

  • Два химических стакана
  • Пипетка
  • Соляная кислота (HCl), 15 мл в каждый стакан
  • Кусочек мрамора величиной с горошину
  • Ступка с пестиком

Описание опыта

В два химических стакана налили по 15 мл соляной кислоты. В первый стакан поместили кусочек мрамора величиной с горошину, во второй – такой же кусочек, предварительно измельчённый в ступке. В первом стакане наблюдали медленное выделение пузырьков газа. Во втором стакане выделение пузырьков газа происходило значительно быстрее.

Анализ опыта

Мрамор (CaCO3) вступает в реакцию с соляной кислотой с образованием углекислого газа (CO2), воды и хлорида кальция. Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + CO2↑ + H2O

В первом стакане реакция протекала медленнее, так как кусочек мрамора имел меньшую площадь поверхности. Во втором стакане измельчённый мрамор, имея большую площадь поверхности, реагировал быстрее, что привело к более интенсивному выделению газа.

Вывод

Опыт показал, что скорость реакции между мрамором и соляной кислотой увеличивается при увеличении площади поверхности мрамора. Измельчение твёрдого вещества способствует ускорению химической реакции.

1
11