Лабораторный опыт 43

В одну пробирку налейте 2 мл раствора сульфата железа (II), в другую – такой же объём раствора хлорида железа (III). В каждую пробирку добавьте по 1 мл раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Каков цвет образующихся осадков?

Ответ

Лабораторный опыт №43

Цель

Исследовать реакции осаждения гидроксидов железа (II) и железа (III) из их солей при взаимодействии с гидроксидом натрия и определить цвет образующихся осадков.

Приборы и реактивы

  • Пипетка
  • Две пробирки
  • Раствор сульфата железа (II) (FeSO4)
  • Раствор хлорида железа (III) (FeCl3)
  • Раствор гидроксида натрия (NaOH)

Описание опыта

В одну пробирку налили 2 мл раствора сульфата железа (II), в другую – такой же объем раствора хлорида железа (III). В каждую пробирку добавили по 1 мл раствора гидроксида натрия. Наблюдали образование осадков в обеих пробирках.

Анализ опыта

При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору сульфата железа (II) происходит реакция осаждения гидроксида железа (II), который имеет зелёный цвет:
FeSO4 + 2NaOH ⟶ Fe(OH)2↓ + Na2SO4

При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору хлорида железа (III) происходит реакция осаждения гидроксида железа (III), который имеет бурый цвет:
FeCl3 + 3NaOH ⟶ Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Вывод

Опыт показал, что при взаимодействии сульфата железа (II) с гидроксидом натрия образуется зелёный осадок гидроксида железа (II), а при взаимодействии хлорида железа (III) с гидроксидом натрия образуется бурый осадок гидроксида железа (III). Это различие в цвете осадков позволяет легко отличить соединения железа (II) и железа (III).

1
11