Лабораторный опыт 32

Возьмите три пробирки. В первую налейте 2 мл раствора хлорида натрия, во вторую – 2 мл раствора бромида натрия, и в третью – 2 мл раствора иодида натрия. В каждую пробирку добавьте по 3-4 капли раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Можно ли по цвету осадка определить, какой из галогенид-ионов находится в пробирке?

Ответ

Лабораторный опыт №32

Цель

Изучить взаимодействие растворов хлорида натрия, бромида натрия и иодида натрия с нитратом серебра и определить возможность идентификации галогенид-ионов по цвету образующегося осадка.

Приборы и реактивы

  • Три пробирки
  • Пипетка
  • Раствор хлорида натрия (NaCl)
  • Раствор бромида натрия (NaBr)
  • Раствор иодида натрия (NaI)
  • Раствор нитрата серебра (AgNO3)

Описание опыта

В первую пробирку налили 2 мл раствора хлорида натрия, во вторую – 2 мл раствора бромида натрия, и в третью – 2 мл раствора иодида натрия. В каждую пробирку добавили по 3-4 капли раствора нитрата серебра (AgNO3). Наблюдали образование осадка в каждой пробирке.

Анализ опыта

При добавлении нитрата серебра к растворам галогенидов натрия происходит реакция, в результате которой образуются нерастворимые в воде галогениды серебра:

  • В пробирке с хлоридом натрия (NaCl) образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl):
    NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl↓ + NaNO3
  • В пробирке с бромидом натрия (NaBr) образуется кремовый осадок бромида серебра (AgBr):
    NaBr + AgNO3 ⟶ AgBr↓ + NaNO3
  • В пробирке с иодидом натрия (NaI) образуется жёлтый осадок иодида серебра (AgI):
    NaI + AgNO3 ⟶ AgI↓ + NaNO3

Цвет осадка позволяет определить, какой именно галогенид-ион присутствует в пробирке. Белый осадок указывает на хлорид-ион, кремовый – на бромид-ион, жёлтый – на иодид-ион.

Вывод

Опыт показал, что по цвету образующегося осадка можно определить, какой галогенид-ион (хлорид, бромид или иодид) присутствует в растворе. Хлорид серебра даёт белый осадок, бромид серебра – кремовый, а иодид серебра – жёлтый.

1
11