Лабораторный опыт 34

В одну пробирку налейте 2 мл раствора сульфата натрия, в другую – 2 мл раствора серной кислоты. Затем прилейте в каждую пробирку по 1 мл раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

Ответ

Лабораторный опыт №34

Цель

Изучить взаимодействие раствора сульфата натрия и серной кислоты с раствором хлорида бария, а также составить молекулярные и ионные уравнения реакций.

Приборы и реактивы

  • Две пробирки
  • Пипетка
  • Раствор сульфата натрия (Na2SO4)
  • Раствор серной кислоты (H2SO4)
  • Раствор хлорида бария (BaCl2)

Описание опыта

В одну пробирку налили 2 мл раствора сульфата натрия, в другую – 2 мл раствора серной кислоты. Затем в каждую пробирку прилели по 1 мл раствора хлорида бария. Наблюдали образование белого осадка в обеих пробирках.

Анализ опыта

При добавлении хлорида бария к раствору сульфата натрия и серной кислоты происходит образование нерастворимого сульфата бария (BaSO4), который выпадает в виде белого осадка.

Для сульфата натрия:
Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓

Для серной кислоты:
H2SO4 + BaCl2 ⟶ 2HCl + BaSO4↓
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2H+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓

Вывод

Опыт показал, что при взаимодействии сульфата натрия и серной кислоты с хлоридом бария образуется белый осадок сульфата бария, что подтверждается как молекулярными, так и ионными уравнениями реакций. Это позволяет использовать реакцию для качественного определения сульфат-ионов в растворе.

1
11