5

Химические свойства галогенов

1) Галогены взаимодействуют с металлами с образованием солей – галогенидов:
2Fe + 3Cl₂ ⟶ 2FeCl₃
2Al + 3I₂   ^H₂O ⟶ 2AlI₃

2) Галогены взаимодействуют с водородом с образованием галогеноводородов с общей формулой HГ, например:
H₂ + Cl₂ ⟶ 2HCl
H₂ + I₂ ⟶ 2HI

3) Усиление окислительной способности галогенов от иода к фтору проявляется в реакциях их взаимного замещения. Например, бром, как более активный неметалл и более сильный окислитель, способен вытеснять иод из раствора иодидов:
2KI + Br₂ ⟶ 2KBr + I₂

4) Галогены способны реагировать с растворами щелочей. Cостав продуктов реакции зависит от температуры. При 20°С от одного атома галогена к другому переходит только один электрон, например:
Br₂ + 2NaOH ⟶ NaBr + NaBrO + H₂O

При повышенной температуре окисление атома галогена протекает уже до степени окисления +5:
3Br₂ + 6NaOH   ^t ⟶ 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O