6
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) NaCl ⟶ HCl ⟶ FeCl2 ⟶ FeCl3 ⟶ AgCl
б) KBr ⟶ Br2 ⟶ ZnBr2 ⟶ HBr ⟶ Br2 ⟶ NaBrO3
Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса укажите окислитель и восстановитель.
а)
NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) t ⟶ NaHSO4 + HCl↑
Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2↑
Fe + 2H+ + 2Cl- ⟶ Fe2+ + 2Cl- + H2↑
Fe + 2H+ ⟶ Fe2+ + H2↑
| 2FeCl2 + Cl2 ⟶ 2FeCl3 | ||||
| Fe+2 - 1ē ⟶ Fe+3 | 1 | 2 | 2 | восстановитель (окисление) |
| Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
FeCl3 + 3AgNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- ⟶ Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl↓
Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓
б)
| 2KBr + MnO2 + 3H2SO4 ⟶ Br2 + MnSO4 + K2SO4 + 3H2O | ||||
| 2Br- - 2ē ⟶ Br20 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| Mn+4 + 2ē ⟶ Mn+2 | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| Zn + Br2 ⟶ ZnBr2 | ||||
| Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| Br20 + 2ē ⟶ 2Br- | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
ZnBr2 + 2H2SO4(конц.) t ⟶ Zn(HSO4)2 + 2HBr↑
| 2HBr + Cl2 ⟶ 2HCl + Br2 | ||||
| Cl2 - 2ē ⟶ 2Cl- | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| 2Br- + 2ē ⟶ Br20 | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| 3Br2 + 6NaOH ⟶ NaBrO3 + 5NaBr + 3H2O | ||||
| Br0 - 5ē ⟶ Br+5 | 5 | 5 | 1 | восстановитель (окисление) |
| Br0 + 1ē ⟶ Br- | 1 | 5 | окислитель (восстановление) | |