5

Черты сходства галогеноводородных кислот

Все галогеноводородные кислоты состоят из двух атомов: водорода и галогена (HГ).

Все галогеноводородные кислоты являются летучими соединениями и хорошо растворяются в воде, образуя кислые растворы.

Водные растворы всех галогеноводородных кислот являются электролитами.

Галогеноводородные кислоты (кроме фтороводорода) реагируют с металлам, образуя соль и водород:
Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂O↑
Fe + 2H⁺ + 2Cl^- ⟶ Fe²⁺ + 2Cl^- + H₂O↑
Fe + 2H⁺ ⟶ Fe²⁺ + H₂O↑

Все галогеноводородные кислоты реагируют с аммиаком, образуя соль:
NH₃ + HCl ⟶ NH₄Cl
NH₃ + H⁺ + Cl^- ⟶ NH₄⁺ + Cl^-
NH₃ + H⁺ ⟶ NH₄⁺

Все галогеноводородные кислоты реагируют с оксидами металлов, образуя соль и воду:
Al₂O₃ + 6HCl ⟶ 2AlCl₃ + 3H₂O↑
Al₂O₃ + 6H⁺ + 6Cl^- ⟶ 2Al³⁺ + 6Cl^- + 3H₂O↑
Al₂O₃ + 6H⁺ ⟶ 2Al³⁺ + 3H₂O↑

Все галогеноводородные кислоты реагируют с основаниями, образуя соль и воду:
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O
Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- ⟶ Na⁺ + Cl^- + H₂O
H⁺ + OH^- ⟶ H₂O

Все галогеноводородные кислоты реагируют с солями, если образуется газ или осадок:
HCl + AgNO₃ ⟶ HNO₃ + AgCl↓
H⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- ⟶ H⁺ + NO₃^- + AgCl↓
Ag⁺ + Cl^- ⟶ AgCl↓

Черты различия галогеноводородных кислот

Сила кислот увеличивается в ряду HF < HCl < HBr < HI. Это связано с тем, что по мере увеличения размера галогена, связь H–Г становится более слабой и легко разрывается, что делает кислоту более сильной.

HF слабо диссоциирует в воде из-за сильной связи H-F, в то время как HCl, HBr и HI почти полностью диссоциируют.

Фтороводород не реагирует с большинством металлов из-за высокой прочности связи H-F.

Плавиковая кислота обладает необычным свойством: она способна реагировать с оксидом кремния (IV).
4HF + SiО₂ ⟶ SiF₄ + 2H₂O