Аллотропные модификации серы включают кристаллическую и пластическую формы. Кристаллическая сера состоит из молекул, содержащих восемь атомов серы, соединённых в замкнутые кольца. Она проявляется в виде твёрдых, хрупких кристаллов лимонно-жёлтого цвета, нерастворимых в воде. Пластическая сера образуется при резком охлаждении расплавленной кристаллической серы, например, при выливании её в холодную воду. Это приводит к аморфной форме серы, которая представляет собой тягучую массу коричневого цвета, напоминающую жевательную резинку. Пластическая сера состоит из длинных цепочек атомов, что обуславливает её пластичность.

Химические свойства серы

Окислительные свойства

Реакция с металлами

Сера взаимодействует с большинством металлов при нагревании, образуя сульфиды:
Fe + S ⟶ FeS
2Al + 3S ⟶ Al₂S₃

С ртутью сера реагирует даже при комнатной температуре:
Hg + S ⟶ HgS

Реакция с водородом

Сера взаимодействует с водородом при нагревании, образуя сероводород:
H₂ + S ⇄ H₂S

Историческое применение

Сера использовалась в пиротехнике и при изготовлении пороха, играя роль окислителя:
S + 3C + 2KNO₃ → K₂S + N₂ + 3CO₂

Восстановительные свойства

Реакция с элементами с более высокой электроотрицательностью

Например, сера реагирует с фтором, кислородом, хлором:
S + 3F₂ ⟶ SF₆
S + O₂ ⟶ SO₂
S + Cl₂ ⟶ SCl₂

Реакция со сложными веществами

Сера взаимодействует с сильными окислителями, такими как концентрированная серная и азотная кислоты:
S + 2H₂SO₄ ⟶ 3SO₂↑ + 2H₂O
S + 6HNO₃ ⟶ H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O