1

Дополнительные сведенья: характеристика фосфора.

Фосфор (P) — это химический элемент с атомным номером 15, находящийся в VА-группе и 3-м периоде Периодической системы.

Атомный номер 15 означает, что у фосфора 15 протонов и, в нейтральном состоянии, 15 электронов. Электронная конфигурация фосфора: 1s²2s²2p⁶3s²3p³. На внешнем уровне у фосфора 5 электронов.

Его типичные степени окисления: -3, +3, +5.

Фосфор существует в нескольких аллотропных формах, наиболее известны белый и красный фосфор. Белый фосфор — это кристаллическое вещество, мягкое, самовоспламеняющееся при температуре около 40°C, сильный яд. Красный фосфор — аморфное или кристаллическое вещество, неядовитое, с температурой воспламенения около 260°C.

Фосфор проявляет неметаллические свойства, но они выражены слабее, чем у азота и сильнее, чем у мышьяка. Он образует соединения в степенях окисления -3, +3, и +5. Наиболее характерны соединения с кислородом (P₂O₅ — оксид фосфора (V)) и водородом (фосфин — PH₃). Оксид фосфора (V) взаимодействует с водой, образуя фосфорную кислоту (H₃PO₄).