6
Один из способов получения фосфорной кислоты – окисление фосфора концентрированной азотной кислотой. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение данной реакции, протекающей по схеме: P + HNO3 + H2O ⟶ H3PO4 + NO↑. Какая масса фосфорной кислоты образуется при окислении 17,2 г технического красного фосфора, содержащего 10% примесей?
Ответ: `m(H_3PO_4) = 49 г`. |
|||||||||||||||
| Дано: | Решение | ||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
`m("тех. "P) = 17.2 г` `ω("примесей") = 10%` |
`ω(P) = 100 - ω("примесей") = 100 - 10 = 90%` `m(P) = (ω(P)*m("тех. "P))/100 = (90*17.2)/100 = 15.5 г` `n(P) = (m(P))/(M(P)) = 15.5/31 = 0.5" моль"` `n(H_3PO_4) = n(P) = 0.5" моль"` `m(H_3PO_4) = n(H_3PO_4)*M(H_3PO_4) = 0.5*98 = 49 г` |
||||||||||||||
|
`m(H_3PO_4) = ?` |
|||||||||||||||