Примените 3

Один из способов получения фосфорной кислоты – окисление фосфора концентрированной азотной кислотой. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение данной реакции, протекающей по схеме P + HNO3 + H2O ⟶ H3PO4 + NO↑. Какая масса фосфорной кислоты образуется при окислении 17,2 г технического красного фосфора, содержащего 10% примесей?

Реклама

Ответ
3P + 5HNO3 + 2H2O ⟶ 3H3PO4 + 5NO↑
N+5 + 3ē ⟶ N+2 5 окислитель (восстановление)
P0 - 5ē ⟶ P+5 3 восстановитель (окисление)

Ответ: `m(H_3PO_4) = 49 г`.

Дано: Решение

`m("тех. "P) = 17.2 г`

`ω("примесей") = 10%`

`3P + 5HNO_3 + 2H_2O = 3H_3PO_4 + 5NO"↑"`

`ω(P) = 100 - ω("примесей") = 100 - 10 = 90%`

`m(P) = (ω(P)*m("тех. "P))/100 = (90*17.2)/100 = 15.5 г`

`n(P) = (m(P))/(M(P)) = 15.5/31 = 0.5" моль"`

`n(H_3PO_4) = n(P) = 0.5" моль"`

`m(H_3PO_4) = n(H_3PO_4)*M(H_3PO_4) = 0.5*98 = 49 г`

`m(H_3PO_4) = ?`

1
11
Реклама