Примените 1
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме
P ⟶ Ca3P2 ⟶ PH3 ⟶ P2O5 ⟶ H3PO4 ⟶ K3PO4 ⟶ Ag3PO4.
Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители.
| 3Ca + 2P ⟶ Ca3P2 | ||
| P0 + 3ē ⟶ P-3 | 2 | окислитель (восстановление) |
| Ca0 - 2ē ⟶ Ca+2 | 3 | восстановитель (окисление) |
Ca3P2 + 6H2O ⟶ 3Ca(OH)2 + 2PH3↑
| 2PH3 + 4O2 ⟶ P2O5 + 3H2O | ||
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | окислитель (восстановление) |
| 2P-3 - 16ē ⟶ 2P+5 | 1 | восстановитель (окисление) |
P2O5 + 3H2O ⟶ 2H3PO4
H3PO4 + 3KOH ⟶ K3PO4 + 3H2O
3H+ + PO43- + 3K+ + 3OH- ⟶ 3K+ + PO43- + 3H2O
H+ + OH- ⟶ H2O
3AgNO3 + K3PO4 ⟶ 3KNO3 + Ag3PO4↓
3Ag+ + 3NO3- + 3K+ + PO43- ⟶ 3K+ + 3NO3- + Ag3PO4↓
3Ag+ + PO43- ⟶ Ag3PO4↓