Проверьте 1

1. Атомный номер фосфора 15 (Z = 15). Фосфор расположен в VА группе, в третьем периоде.

2. Заряд атомного ядра +15, оно содержит 15 протонов и 16 нейтронов. В электронной оболочке содержится 15 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 5ē.

3. Фосфор образует несколько простых веществ – неметаллов, следовательно, для него характерно явление аллотропии.

4. Неметаллические свойства у фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка, что объясняется ростом радиуса атома в ряду N – P – As.

5. Неметаллические свойства у фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее чем у серы, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду Si – P – S.

6. Максимальная степень окисления фосфора равна +5, так как его атом содержит пять валентных электронов. Формула высшего оксида фосфора – P₂O₅. Это кислотный оксид, взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами:
P₂O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄
P₂O₅ + 3Na₂O ⟶ 2Na₃PO₄
P₂O₅ + 6NaOH ⟶ 2Na₃PO₄ + 3H₂O

7. Гидроксид фосфора (V) – ортофосфорная кислота H₃PO₄ взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями:
H₃PO₄ + 3NaOH ⟶ Na₃PO₄ + 3H₂O
2H₃PO₄ + 3ZnO ⟶ Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂O
2H₃PO₄ + 3Na₂CO₃ ⟶ 2Na₃PO₄ + 3H₂O + 3CO₂↑

8. Формула летучего водородного соединения – H₃P.