Задание 3
В таблице 1 указаны условия, влияющие на скорость химических реакций, и даны примеры. Назовите для каждого условия один-два дополнительных примера, составьте уравнения реакций и дайте обоснование их осуществления.
| Условия влияющие на скорость химических реакций | Примеры |
|---|---|
| 1. Природа реагирующих веществ. | Выделение водорода протекает более интенсивно во время реакции цинка с соляной кислотой, чем с уксусной кислотой: Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑ Zn + 2CH3COOH ⟶ Zn(CH3COO)2 + H2↑ |
| 2. Концентрации реагирующих веществ. | Выделение водорода протекает более интенсивно во время реакции цинка с 30% соляной кислотой, чем с 5% соляной кислотой. |
| 3. Площади поверхности реагирующих веществ. | Выделение водорода протекает более интенсивно во время реакции соляной кислоты c порошком цинка, чем с гранулами цинка. |
| 4. Температура. | При нагревании выделение водорода протекает более интенсивно во время реакции цинка с соляной кислотой, чем при нормальных условиях. |
| 5. Наличие катализаторов или ингибиторов. | Пероксид водорода в присутствии оксида марганца (IV) бурно разлагается, а без катализатора видимых изменений не наблюдается: 2H2O2 MnO₂ ⟶ 2H2O + O2↑ |