Лабораторный опыт. Распознавание сульфат-ионов в растворе.
В одну пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата натрия, в другую – столько же раствора сульфата цинка, а в третью – столько же разбавленного раствора серной кислоты. Во все пробирки поместите по грануле цинка, а затем добавьте несколько капель раствора хлорида бария или нитрата бария.
Как отличить сульфаты от других солей?
Составьте молекулярные, ионные и сокращённые ионные уравнения осуществлённых реакций.
При добавлении гранул цинка в растворы сульфата натрия и сульфата цинка, изменений не наблюдается:
Na2SO4 + Zn ⇸
ZnSO4 + Zn ⇸
При добавлении гранулы цинка в раствор серной кислоты, наблюдается выделение газа:
H2SO4 + Zn ⟶ ZnSO4 + H2↑
2H+ + SO42- + Zn ⟶ Zn2+ + SO42- + H2↑
2H+ + Zn ⟶ Zn2+ + H2↑
При добавлении раствора хлорида бария в раствор сульфата натрия, наблюдается выпадение осадка белого цвета:
Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓
При добавлении раствора хлорида бария в раствор сульфата цинка (пробирка 2 и 3), также наблюдается выпадение осадка белого цвета:
ZnSO4 + BaCl2 ⟶ ZnCl2 + BaSO4↓
Zn2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ Zn2+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓
Отличить сульфаты от других солей можно с помощью растворимой соли бария, в результате реакции должен выпасть осадок белого цвета.