Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».
Задание 1
Вариант 1. Налейте в пробирку 1-2 мл разбавленной 1:4 серной кислоты и опустите в неё кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является окислителем.
Вариант 2. Налейте и пробирку 1-2 мл соляной кислоты и опустите в неё несколько стружек магния. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является окислителем.
Задание 2
Вариант 1. В трёх пробирках дан раствор хлорида магния. В первую пробирку прилейте раствор гидроксида натрия, во вторую — карбоната натрия, в третью — нитрата цинка. Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.
Вариант 2. В трёх пробирках дан раствор хлорида магния. В первую пробирку прилейте раствор фосфата калия, во вторую — сульфида натрия, в третью — нитрата калия. Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.
Задание 3
Вариант 1. Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б) сульфида натрия и серной кислоты; в) хлорида цинка и азотной кислоты. Слейте попарно эти растворы, осторожно понюхайте и определите, в каких случаях реакции идут до конца и почему. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.
Вариант 2. Даны растворы: а) сульфита натрия и соляной кислоты; б) сульфата меди (II) и азотной кислоты; в) карбоната натрия и серной кислоты. Слейте попарно эти растворы, осторожно понюхайте и определите, в каких случаях реакции идут до конца и почему. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
Задание 4
Вариант 1. Осуществите реакции, соответствующие сокращённым ионным уравнениям:
а) Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
б) SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O
в) OH- + H+ = H2O
Вариант 2. Осуществите реакции, соответствующие сокращённым ионным уравнениям:
а) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
б) CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
в) Ag+ + Cl- = AgCl↓
Задание 5
Вариант 1. Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите: а) гидроксид железа (III); б) сульфид меди (II). Составьте молекулярные ионные и сокращённые ионные уравнения соответствующих реакций.
Вариант 2. Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите: а) оксид серы (IV); б) карбонат кальция. Составьте молекулярные, ионные и сокращённые ионные уравнения соответствующих реакций. Отчёт о работе выполните в произвольной форме.
Задание 1
Вариант 1
Zn + H2SO4 ⟶ ZnSO4 + H2↑ Zn + 2H+ + SO42- ⟶ Zn2+ + SO42- + H2↑ Zn + 2H+ ⟶ Zn2+ + H2↑ |
||
2H+ + 2ē ⟶ H20 | 1 | окислитель (восстановление) |
Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 | 2 | восстановитель (окисление) |
Вариант 2
Mg + 2HCl2 ⟶ MgCl2 + H2↑ Mg + 2H+ + 2Cl- ⟶ Mg2+ + 2Cl- + H2↑ Mg + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2↑ |
||
2H+ + 2ē ⟶ H20 | 1 | окислитель (восстановление) |
Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 2 | восстановитель (окисление) |
Задание 2
Вариант 1
MgCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Mg(OH)2↓
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Mg(OH)2↓
Mg2+ + 2OH- ⟶ Mg(OH)2↓
MgCl2 + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + MgCO3↓
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + MgCO3↓
Mg2+ + CO32- ⟶ MgCO3↓
MgCl2 + Zn(NO3)2 ⇸
Вариант 2
3MgCl2 + 2K3PO4 ⟶ 6KCl + Mg3(PO4)2↓
3Mg2+ + 6Cl- + 6K+ + PO43- ⟶ 6K+ + 6Cl- + Mg3(PO4)2↓
3Mg2+ + PO43- ⟶ Mg3(PO4)2↓
MgCl2 + Na2S ⟶ 2NaCl + MgS↓
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + MgS↓
Mg2+ + S2- ⟶ MgS↓
MgCl2 + KNO3 ⇸
Задание 3
Вариант 1
а) Реакция идёт до конца т. к. образуется газ не имеющий запаха.
K2CO3 + 2HCl ⟶ 2KCl + H2O + CO2↑
2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- ⟶ 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- ⟶ H2O + CO2↑
б) Реакция идёт до конца т. к. образуется газ имеющий резкий запах.
Na2S + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + H2S↑
2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + H2S↑
2H+ + S2- ⟶ H2S↑
в) Реакция не идёт, т. к. не образуется осадок или газ.
ZnCl2 + HNO3 ⇸
Вариант 2
а) Реакция идёт до конца т. к. образуется газ имеющий резкий запах.
Na2SO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2O + SO2↑
2Na+ + SO32- + 2H+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + H2O + SO2↑
2H+ + SO32- ⟶ H2O + SO2↑
б) Реакция не идёт, т. к. не образуется осадок или газ.
CuSO4 + HNO3 ⇸
в) Реакция идёт до конца т. к. образуется газ не имеющий запаха.
Na2CO3 + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + H2O + CO2↑
2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- ⟶ H2O + CO2↑
Задание 4
Вариант 1
а) CaCl2 + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + CaCO3↓
б) Na2SO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + SO2↑ + H2O
в) NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
Вариант 2
а) FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3↓
б) Na2CO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + CO2↑ + H2O
в) AgNO3 + NaCl ⟶ NaNO3 + AgCl↓
Задание 5
Вариант 1
а)
FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ⟶ 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3OH- ⟶ Fe(OH)3↓
б)
CuSO4 + Na2S ⟶ Na2SO4 + CuS↓
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + S2- ⟶ 2Na+ + SO42- + CuS↓
Cu2+ + S2- ⟶ CuS↓
Вариант 2
а)
Na2SO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2O + SO2↑
2Na+ + SO32- + 2H+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + H2O + SO2↑
2H+ + SO32- ⟶ H2O + SO2↑
б)
CaCl2 + Na2CO3 ⟶ 2NaCl + CaCO3↓
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + CaCO3↓
Ca2+ + CO32- ⟶ CaCO3↓