Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Вариант I
1. В четырёх пробирках даны следующие вещества в твёрдом виде: а) хлорид магния; б) гидроксид натрия; в) карбонат натрия; г) нитрат натрия. При помощи химических реакций определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ.
2. При помощи характерных реакций докажите, что выданное вам вещество — сульфат алюминия.
3. В одной пробирке дан раствор хлорида натрия, во второй — раствор хлорида стронция, а в третьей — раствор хлорида алюминия. Определите, в какой пробирке находится каждое из выданных веществ.
4. Практически осуществите следующие превращения:
Fe ⟶ FeCl2 ⟶ Fe(OH)2 ⟶ Fe(OH)3 ⟶ Fe(NO3)3
Вариант II
1. В четырёх пробирках даны следующие твёрдые вещества: а) карбонат кальция; б) нитрат стронция; в) сульфат натрия; г) сульфид натрия. Определите, в какой пробирке находится каждое из перечисленных веществ.
2. Докажите, что кристаллы сульфата железа (II) частично окислились и содержат примеси ионов Fe3+.
3. В двух склянках дана вода. В одной из них вода содержит сульфат магния, а в другой — гидрокарбонат кальция. Проделайте опыты, при помощи которых можно устранить постоянную и временную жёсткость воды.
4. Практически осуществите следующие превращения: Al ⟶ Al2(SO4)3 ⟶ Al(OH)3 ⟶ Na[Al(OH)4]
Вариант I
1.
Прильём к пробиркам небольшое количество воды и растворим их содержимое. Добавим во все пробирки соляную кислоту.
В пробирке с карбонатом натрия выделится газ:
Na2CO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2O + CO2↑
Пробирка с гидроксидом натрия нагреется:
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O + Q
В оставшиеся две пробирки нальём раствор гидроксида натрия, в пробирке с хлоридом магния выпадет белый осадок:
MgCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Mg(OH)2↓
В оставшейся пробирке находится нитрат натрия.
2.
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 ⟶ 2AlCl3 + 3BaSO4↓
Al2(SO4)3 + 6NaOH ⟶ 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]
3.
Прильём гидроксид натрия во все пробирки.
В пробирке с хлоридом натрия ничего не произойдёт.
В пробирке с хлоридом стронция выпадет белый осадок:
SrCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Sr(OH)2↓
В пробирке с хлоридом алюминия выпадет белый осадок:
AlCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Al(OH)3↓
При дальнейшем добавлении гидроксида натрия, в пробирке где был хлорид алюминия произойдет растворение осадка:
Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]
В пробирке где не произошло растворение осадка находился хлорид стронция.
4.
Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2↑
FeCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ⟶ 4Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3HNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + 3H2O
Вариант II
1.
В пробирке с карбонатом кальция выделится газ без запаха:
Na2CO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2O + CO2↑
В пробирке с сульфидом натрия выделится газ имеющий запах тухлых яиц:
Na2S + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2S↑
В оставшиеся две пробирки нальём раствор хлорида бария, в пробирке с сульфатом натрия выпадет белый осадок:
Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓
В оставшейся пробирке находится нитрат стронция.
2.
Растворим немного кристаллов сульфата железа (II) в пробирке с водой, если раствор содержит ионы Fe3+, то при добавлении роданида калия раствор окрасится в красный цвет:
Fe2(SO4)3 + 6KSCN ⟶ 2Fe(SCN)3 + 3K2SO4
3.
Устранить постоянную и временную жёсткость воды можно с помощью соды:
MgSO4 + Na2CO3 ⟶ Na2SO4 + MgCO3↓
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 ⟶ 2NaHCO3 + CaCO3↓
4.
2Al + 3H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3H2↑
Al2(SO4)3 + 6NaOH ⟶ 6NaCl + 2Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]