Вариант 1
1. На основании термохимического уравнения окисления магния оксидом углерода (IV)
2Mg(тв.) + CO(г.) = 2MgO(тв.) + C(тв.) + 810,1 кДж
рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении 36 г магния.
2. Некоторая реакция, отображаемая уравнением 2A + X = A2X, протекает в растворе. Исходная концентрация вещества A была равна 2 моль/л. Через 5 мин концентрация вещества A составляла 0,04 моль/л. Вычислите среднюю скорость данной реакции за указанный промежуток времени. Во сколько раз изменится концентрация вещества X за то же время?
3. Ниже приведены схемы некоторых реакций. Преобразуйте эти схемы в уравнения обратимых реакций. Определите, в какую сторону сместится равновесие реакций при: а) повышении температуры; б) понижении давления.
3Fe(тв.) + 4H2O(г.) ⟶ Fe3O4(тв.) + 4H2(г.) + Q
2PbO2(тв.) ⟶ 2PbO(тв.) + O2(г.) - Q
4. Подберите факторы, изменяя которые можно добиться увеличения выхода оксида серы (VI) в ходе окисления оксида серы (IV) кислородом: 2SO2(г.) + O(г.) ⇄ SO3(г.)
1
Ответ: `Q = 607.58" кДж"`. |
|
Дано: | Решение |
---|---|
`m(Mg) = 36 г` |
`2Mg_"(тв.)" + CO_"(г.)" = 2MgO_"(тв.)" + C_"(тв.)" + 810.1" кДж"` `n(Mg) = (m(Mg))/(M(Mg)) = 36/24 = 1.5" моль"` `Q = (n(Mg)*Q_"х.р.")/(n_"х.р."(Mg)) = (1.5*810.1)/2 = 607.58" кДж"` |
`Q = ?` |
2
Ответ: `υ_"ср." = 0.392" ""моль"/(л*"мин")`. |
|
Дано: | Решение |
---|---|
`Δt = 5" мин"` `[A]_1 = 2" моль/л"` `[A]_2 = 0.04" моль/л"` |
`2A + X = A_2X` `υ_"ср." = ([A]_1 - [A]_2)/(Δt) = (2 - 0.04)/5 = 0.392" ""моль"/(л*"мин")` `Δ[A] = [A]_2 - [A]_1 = 0.04 - 2 = -1.96" моль/л"` `[X]_2 = [X]_1 - 1.96/2 = [X]_1 - 0.98` `([X]_2)/([X]_1) = ([X]_1 - 0.98)/([X]_1)` Исходная концентрация вещества X не дана, поэтому нельзя сказать во сколько раз изменилась его концентрация. |
`υ_"ср." = ?` `([X]_2)/([X]_1) = ?` |
3
3Fe(тв.) + 4H2O(г.) ⇄ Fe3O4(тв.) + 4H2(г.) + Q
а) влево; б) не влияет, т. к. количество молей газов не изменяется.
2PbO2(тв.) ⇄ 2PbO(тв.) + O2(г.) - Q
а) вправо; б) вправо.
4
2SO2(г.) + O(г.) ⇄ SO3(г.) + Q
Для увеличения выхода оксида серы (VI) необходимо: увеличить концентрацию кислорода, увеличить давление, понизить температуру.