Вариант 2

1. На основании термохимического уравнения горения пропана (C3H8, г.)
2C3H8(г.) + 10O2(г.) = 6CO2(г.) + 8H2O(ж.) + 4440 кДж
рассчитайте, какой объем (н. у.) пропана сожгли, если в результате реакции выделилось 555 кДж теплоты.

2. Некоторая реакция, отображаемая уравнением A + 2X = AX2, протекает в растворе. Исходная концентрация вещества X была равна 4 моль/л. Через 2 мин концентрация вещества A составляла 0,5 моль/л. Вычислите среднюю скорость данной реакции за указанный промежуток времени. Во сколько раз изменится концентрация вещества A за то же время?

3. Ниже приведены схемы некоторых реакций. Преобразуйте эти схемы в уравнения обратимых реакций. Определите, в какую сторону сместится равновесие реакций при: а) повышении температуры; б) понижении давления.
CH4(г.) + H2O(г.) ⟶ CO2(г.) + H2(г.) - Q
MgCO3(тв.) ⟶ MgO(тв.) + CO2(г.) - Q

4. Подберите факторы, изменяя которые можно добиться увеличения выхода аммиака в реакции его синтеза из простых веществ: N2(г.) + 3H2(г.) ⇄ 2NH3(г.)

Реклама
Ответ

1

Ответ: `V(C_3H_8) = 5.6 л`.
Дано: Решение

`Q = 555" кДж"`

`2C_3H_(8"(г.)") + 10O_(2"(г.)") = 6CO_(2"(г.)") + 8H_2O_"(ж.)" + 4440" кДж"`

`Q/n(C_3H_8) = (Q_"х.р.")/(n_"х.р."(C_3H_8))`

`n(C_3H_8) = (555*2)/4440 = 0.25" моль"`

`V(C_3H_8) = n(C_3H_8)*V(C_3H_8) = 0.25*22.4 = 5.6 л`

`V(C_3H_8) = ?`

2

В условии задачи ошибка.

3

CH4(г.) + 2H2O(г.) ⇄ CO2(г.) + 4H2(г.) - Q
а) вправо; б) вправо.

MgCO3(тв.) ⇄ MgO(тв.) + CO2(г.) - Q
а) вправо; б) влево.

4

N2(г.) + 3H2(г.) ⇄ 2NH3(г.) + Q
Для увеличения выхода аммиака необходимо: увеличить концентрацию водорода или азота, увеличить давление, понизить температуру.

1
11
Реклама