Вариант 1
1. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами:
а) нитратом бария и сульфатом калия;
б) сульфатом меди (II) и сульфидом натрия;
в) сульфидом натрия и соляной кислотой;
г) оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия;
д) гидроксидом натрия и карбонатом калия.
2. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:
а) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
б) CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
3. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ: Кальций ⟶ Гидроксид кальция ⟶ Нитрат кальция ⟶ Карбонат кальция ⟶ Хлорид кальция ⟶ Фосфат кальция. Составьте ионные уравнения для реакций, протекающих в водном растворе с участием ионов.
1
а) Ba(NO3)2 + K2SO4 = 2KNO3 + BaSO4↓
б) CuSO4 + Na2S = Na2SO4 + CuS↓
в) Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
г) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
д) NaOH + K2CO3 ≠
2
а) CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
б) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
3
Ответ: `m(AgCl) = 14.35 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(AgNO_3) = 17 г` `m(CaCl_2) = 22.2 г` |
`2AgNO_3 + CaCl_2 = Ca(NO_3)_2 + 2AgCl"↓"` `n(AgNO_3) = (m(AgNO_3))/(M(AgNO_3)) = 17/170 = 0.1" моль"` `n(CaCl_2) = (m(CaCl_2))/(M(CaCl_2)) = 22.2/111 = 0.2" моль"` Хлорид кальция в избытке. `n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0.1" моль"` `m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0.1*143.5 = 14.35 г` |
|
`m("осадка") = ?` |
|
4
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca2+ + 2OH- + 2H+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2H2O
H+ + OH- = H2O
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CaCO3↓
Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + 2NO3- + CaCO3↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
3CaCl2 + 2H3PO4 = 6HCl + Ca3(PO4)2↓
3Ca2+ + 6Cl- + 6H+ + 2PO43- = 6H+ + 6Cl- + Ca3(PO4)2↓
3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2↓