Вариант 2
1. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами:
а) нитратом серебра и хлоридом калия;
б) сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия;
в) сульфитом калия и серной кислотой;
г) оксидом магния и азотной кислотой;
д) гидроксидом бария и сульфатом натрия.
2. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:
а) 2Ag+ + S2- = Ag2S↓
б) S2- + 2H+ = H2S↑
3. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4,5 г.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ: Цинк ⟶ Сульфат цинка ⟶ Нитрат цинка ⟶ Гидроксид цинка ⟶ Хлорид цинка ⟶ Карбонат цинка. Составьте ионные уравнения для реакций, протекающих в водном растворе с участием ионов.
1
а) AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl↓
б) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
в) K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + SO2↑
г) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
д) Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4↓
2
а) 2AgNO3 + Na2S = 2NaNO3 + Ag2S↓
б) Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
3
Ответ: `m(BaSO_4) = 10.7 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(Ba(NO_3)_2) = 26.1 г` `m(H_2SO_4) = 4.5 г` |
`Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 = 2HNO_3 + BaSO_4"↓"` `n(Ba(NO_3)_2) = (m(Ba(NO_3)_2))/(M(Ba(NO_3)_2)) = 26.1/261 = 0.1" моль"` `n(H_2SO_4) = (m(H_2SO_4))/(M(H_2SO_4)) = 4.5/98 = 0.0459" моль"` Нитрат бария в избытке. `n(BaSO_4) = n(H_2SO_4) = 0.0459" моль"` `m(BaSO_4) = n(BaSO_4)*M(BaSO_4) = 0.0459*233 = 10.7 г` |
|
`m("осадка") = ?` |
|
4
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn + 2H+ + SO42- = Zn2+ + SO42- + H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
ZnSO4 + Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4↓
Zn2+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- = Zn2+ + 2NO3- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Zn(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Zn(OH)2↓
Zn2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO3- + Zn(OH)2↓
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
ZnCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + ZnCO3↓
Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + 2Cl- + ZnCO3↓
Zn2+ + CO32- = ZnCO3↓