Выполнение заданий и написание работ на заказ.

Вариант 1

1. Вычислите массу оксида серы (VI), который образовался при окислении кислородом оксида серы (IV) массой 16 г, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

2. Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в образце пирита, если при обжиге такого образца массой 32 г образовался оксид серы (IV) массой 25,6 г (основной реагент, содержащийся в пирите, – FeS2).

3. Из перечня данных веществ выберите те, с которыми реагирует серная кислота: медь, кислород, оксид меди (II), оксид серы (IV), гидроксид меди (II), нитрат бария. Напишите уравнения реакций. К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
Сера ⟶ Оксид серы (IV) ⟶ Оксид серы (VI) ⟶ Серная кислота ⟶ Оксид серы (IV).
К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса.

Ответ

1.

Ответ: `m_"практ."(SO_3) = 16 г`.
Дано: Решение

`m(SO_2) = 16 г`

`η(SO_3) = 80%`

`2SO_2 + O_2 = 2SO_3`

`n(SO_2) = (m(SO_2))/(M(SO_2)) = 16/64 = 0.25" моль"`

`n_"теор."(SO_3) = n(SO_2) = 0.25" моль"`

`m_"теор."(SO_3) = n(SO_3)*M(SO_3) = 0.25*80 = 20 г`

`m_"практ."(SO_3) = (η(SO_3)*m_"теор."(SO_3))/100 = (80*20)/100 = 16 г`

`m_"практ."(SO_3) = ?`

2.

Ответ: `ω("примесей") = 25%`.
Дано: Решение

`m("пирита") = 32 г`

`m(SO_2) = 25.6 г`

`4FeS_2 + 11O_2 = 2Fe_2O_3 + 8SO_2`

`n(SO_2) = (m(SO_2))/(M(SO_2)) = 25.6/64 = 0.4" моль"`

`n(FeS_2) = (n(SO_2))/2 = 0.4/2 = 0.2" моль"`

`m(FeS_2) = n(FeS_2)*M(FeS_2) = 0.2*120 = 24 г`

`m("примесей") = m("пирита") - m(FeS_2) = 32 - 24 = 8 г`

`ω("примесей") = (100*m("примесей"))/(m("пирита")) = (100*8)/32 = 25%`

`ω("примесей") = ?`

3.

Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 2 2 1 восстановитель (окисление)
S+6 + 2ē ⟶ S+4 2 1 окислитель (восстановление)

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

Ba(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaSO4↓
Ba2+ + 2NO3- + 2H+ + SO42- = 2H+ + 2NO3- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

4.

S + O2 = SO2
S0 - 4ē ⟶ S+4 4 4 1 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 1 окислитель (восстановление)
SO2 + O2 `overset(t,"кат.")(⇄)` SO3
S+4 - 2ē ⟶ S+6 2 4 2 восстановитель (окисление)
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 4 1 окислитель (восстановление)

SO3 + H2O = H2SO4

Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 2 2 1 восстановитель (окисление)
S+6 + 2ē ⟶ S+4 2 1 окислитель (восстановление)
1
11