Вариант 2
1. Вычислите массу оксида серы (IV), который потребуется для окисления кислородом, чтобы получить оксид серы (VI) массой 50 г. Выход продукта реакции принять равным 80% от теоретически возможного.
2. Вычислите массу оксида серы (IV), который можно получить при обжиге пирита массой 32 г, если массовая доля примесей в образце пирита, взятого для реакции, составляет 25% (основной реагент, содержащийся в пирите, – FeS2).
3. Из перечня данных веществ выберите те, с которыми реагирует серная кислота: магний; оксид углерода (IV); оксид цинка; золото; гидроксид цинка; хлорид бария. Напишите уравнения реакций. К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
Сероводород ⟶ Оксид серы (IV) ⟶ Оксид серы (VI) ⟶ Серная кислота ⟶ Сульфат меди (II).
К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса.
1.
Ответ: `m(SO_2) = 50 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m_"практ."(SO_3) = 50 г` `η(SO_3) = 80%` |
`2SO_2 + O_2 = 2SO_3` `m_"теор."(SO_3) = (100*m_"практ."(SO_3))/(η(SO_3)) = (100*50)/80 = 62.5 г` `n_"теор."(SO_3) = (m_"теор."(SO_3))/(M(SO_3)) = 62.5/80 = 0.78125" моль"` `n(SO_2) = n_"теор."(SO_3) = 0.78125" моль"` `m(SO_2) = n(SO_2)*M(SO_2) = 0.78125*64 = 50 г` |
|
`m(SO_2) = ?` |
|
2.
Ответ: `m(SO_2) = 25.6 г`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m("пирита") = 32 г` `ω("примесей") = 25%` |
`4FeS_2 + 11O_2 = 2Fe_2O_3 + 8SO_2` `ω(FeS_2) = 100 - ω("примесей") = 100 - 25 = 75%` `m(FeS_2) = (ω(FeS_2)*m("пирита"))/100 = (75*32)/100 = 24 г` `n(FeS_2) = (m(FeS_2))/(M(FeS_2)) = 24/120 = 0.2" моль"` `n(SO_2) = 2*n(FeS_2) = 2*0.2 = 0.4" моль"` `m(SO_2) = n(SO_2)*M(SO_2) = 0.4*64 = 25.6 г` |
|
`m(SO_2) = ?` |
|
3.
| Mg + H2SO4(разб.) = MgSO4 + H2↑ | ||||
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| 4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O | ||||
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 2 | 8 | 4 | восстановитель (окисление) |
| S+6 + 8ē ⟶ S-2 | 8 | 1 | окислитель (восстановление) | |
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
ZnO + 2H+ + SO42- = Zn2+ + SO42- + H2O
ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ + SO42- = Zn2+ + SO42- + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- = 2H+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
4.
| 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O | ||||
| S-2 - 6ē ⟶ S+4 | 6 | 12 | 2 | восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 3 | окислитель (восстановление) | |
| SO2 + O2 `overset(t,"кат.")(⇄)` SO3 | ||||
| S+4 - 2ē ⟶ S+6 | 2 | 4 | 2 | восстановитель (окисление) |
| O20 + 4ē ⟶ 2O-2 | 4 | 1 | окислитель (восстановление) | |
SO3 + H2O = H2SO4
| Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O | ||||
| Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| S+6 + 2ē ⟶ S+4 | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |