16
При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла?
Ответ: `M_э(Me) = 27.9" г/моль-экв"`, `M_э(MeO) = 35.9" г/моль-экв"`, `M(Me) = 55.8" г/моль"`, `A_r(Me) = 55.8" а.е.м."`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`z(Me) = 2` `m(Me) = 16.74 г` `m(MeO) = 21.54 г` |
`M_э(MeO) = M_э(Me) + M_э(O) = M_э(Me) + 8` `(m(Me))/(m(MeO)) = (M_э(Me))/(M_э(MeO))` `16.74/21.54 = (M_э(Me))/(M_э(Me) + 8)` `M_э(Me) = 27.9" г/моль-экв"` `M_э(MeO) = M_э(Me) + M_э(O) = 27.9 + 8 = 35.9" г/моль-экв"` `M(Me) = z(Me)*M_э(Me) = 2*27.9 = 55.8" г/моль"` `A_r(Me) = 55.8" а.е.м."` |
|
`M_э(Me) = ?` `M_э(MeO) = ?` `M(Me) = ?` `A_r(Me) = ?` |
|