20
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1,291 г KOH. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты. На основании, расчета напишите уравнение реакции.
Ответ: `"Э"(H_3PO_3) = 0.5" моль"`, `M_э(H_3PO_3) = 40.9" г/моль-экв"`, `z(H_3PO_3) = 2`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(H_3PO_3) = 0.943 г` `m(KOH) = 1.291 г` |
`M_э(KOH) = f_э(KOH)*M(KOH) = 56" г/моль-экв"` `(M_э(H_3PO_3))/(M_э(KOH)) = (m(H_3PO_3))/(m(KOH))` `M_э(H_3PO_3) = (56*0.943)/1.291 = 40.9" г/моль-экв"` `f_э(H_3PO_3) = (M_э(H_3PO_3))/(M(H_3PO_3)) = 40.9/82 = 1/2` `"Э"(H_3PO_3) = 0.5" моль"` `z(H_3PO_3) = 1/(f_э(H_3PO_3)) = 1/(1/2) = 2` `H_3PO_3 + 2NaOH = Na_2HPO_3 + 2H_2O` |
|
`"Э"(H_3PO_3) = ?` `M_э(H_3PO_3) = ?` `z(H_3PO_3) = ?` |
|