19
На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность H3PO4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.
Ответ: `"Э"(H_3PO_4) = 0.5" моль"`, `M_э(H_3PO_4) = 49" г/моль-экв"`, `z(H_3PO_4) = 2`. |
|
| Дано: | Решение |
|---|---|
|
`m(H_3PO_4) = 9.797 г` `m(NaOH) = 7.998 г` |
`M_э(NaOH) = f_э(NaOH)*M(NaOH) = 40" г/моль-экв"` `(M_э(H_3PO_4))/(M_э(NaOH)) = (m(H_3PO_4))/(m(NaOH))` `M_э(H_3PO_4) = (40*9.797)/7.998 = 49" г/моль-экв"` `f_э(H_3PO_4) = (M_э(H_3PO_4))/(M(H_3PO_4)) = 49/98 = 1/2` `"Э"(H_3PO_4) = 0.5" моль"` `z(H_3PO_4) = 1/(f_э(H_3PO_4)) = 1/(1/2) = 2` `H_3PO_4 + 2NaOH = Na_2HPO_4 + 2H_2O` |
|
`"Э"(H_3PO_4) = ?` `M_э(H_3PO_4) = ?` `z(H_3PO_4) = ?` |
|