243
При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?
`E = E_("Zn"^(2+)"/Zn")^0 - 0.015 = -0.76 - 0.015 = -0.775 В`
`E = E_("Zn"^(2+)"/Zn")^0 + 0.059/n*lg["Zn"^(2+)]`
`-0.775 = -0.76 + 0.059/2*lg["Zn"^(2+)]`
`lg["Zn"^(2+)] = (2*(-0.775 + 0.76))/0.059 = -0.509`
`["Zn"^(2+)] = 0.31" моль/л"`