243

При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

Ответ

`E = E_("Zn"^(2+)"/Zn")^0 - 0.015 = -0.76 - 0.015 = -0.775 В`

`E = E_("Zn"^(2+)"/Zn")^0 + 0.059/n*lg["Zn"^(2+)]`

`-0.775 = -0.76 + 0.059/2*lg["Zn"^(2+)]`

`lg["Zn"^(2+)] = (2*(-0.775 + 0.76))/0.059 = -0.509`

`["Zn"^(2+)] = 0.31" моль/л"`

1
11