245

Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ (в моль/л).

Ответ

`E = E_("Mn"^(2+)"/Mn")^0 + 0.059/n*lg["Mn"^(2+)]`

`-1.23 = -1.18 + 0.059/2*lg["Mn"^(2+)]`

`lg["Mn"^(2+)] = (2*(-1.23+1.18))/0.059 = -1.695`

`["Mn"^(2+)] = 0.0202" моль/л" = 2.02*10^-2" моль/л"`

1
11