252

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого, из ионов увеличить в одинаковое число раз?

Ответ

Схема гальванического элемента:
А(-) Mg|Mg2+ || Zn2+|Zn (+)К
А: Mg0 ⟶ Mg2+ + 2e
К: Pb2+ + 2e ⟶ Pb0
Суммарный процесс: Mg + Pb2+ ⟶ Mg2+ + Pb

`E_("Pb"^(2+)"/Pb") = E_("Pb"^(2+)"/Pb")^0 + 0.059/2*"lg"["Pb"^(2+)]`

`E_("Mg"^(2+)"/Mg") = E_("Mg"^(2+)"/Mg")^0 + 0.059/2*"lg"["Mg"^(2+)]`

`"ЭДС" = E_("Pb"^(2+)"/Pb") - E_("Mg"^(2+)"/Mg") = E_("Pb"^(2+)"/Pb")^0 - E_("Mg"^(2+)"/Mg")^0 + 0.059/2*"lg"([Pb^(2+)])/([Mg^(2+)]) = -0.127 - (-2.37) + 0.0295*"lg"0.01/0.01 = 2.243 В`

Если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз, то ЭДС гальванического элемента не изменится, т. к. исходные концентрации равны, а значит выражение `([Pb^(2+)])/([Mg^(2+)])` всегда равно 1.

1
11