Задание 8
Вычислите массу (в г) раствора с массовой долей муравьиной кислоты 70%, потребовавшегося для нейтрализации 2 кг раствора, в котором массовая доля гидроксида натрия равна 0,7. Какая соль и сколько граммов её получится?
Реклама
ОтветОтвет: `m("р-ра "HCOOH) = 2300 г`, `m(HCOONa) = 2695 г`. |
|
Дано: | Решение |
---|---|
`ω(HCOOH) = 70%` `m("р-ра "NaOH) = 2" кг" = 2000 г` `ω(NaOH) = 0.7` |
`HCOOH + NaOH = HCOONa + H_2O` `m(NaOH) = ω(NaOH)*m("р-ра "NaOH) = 0.7*2000 = 1400 г` `n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 1400/40 = 35" моль"` `n(HCOOH) = n(NaOH) = 35" моль"` `m(HCOOH) = n(HCOOH)*M(HCOOH) = 35*46 = 1610 г` `m("р-ра "HCOOH) = (100*m(HCOOH))/(ω(HCOOH)) = (100*1610)/70 = 2300 г` `n(HCOONa) = n(NaOH) = 35" моль"` `m(HCOONa) = n(HCOONa)*M(HCOONa) = 35*77 = 2695 г` |
`m("р-ра "HCOOH) = ?` `m(HCOONa) = ?` |