3

Бескислородные основания взаимодействуют с кислотами:
NH₃ + HCl ⟶ NH₄Cl

Щёлочи взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями:
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O
2NaOH + CO₂ ⟶ Na₂CO₃ + H₂O
NH₄Cl + KOH ⟶ KCl + NH₃ + H₂O

Основания могут проявлять окислительные и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с металлами и основными оксидами.
а) окислительные:
2KOH + Si + H₂O ⟶ K₂SiO₃ + 2H₂↑
б) восстановительные:
2NH₃ + 3CuO ⟶ 3Cu + N₂↑ + 3H₂O

Щёлочи взаимодействуют с органическими веществами: галогенпроизводными, фенолами, сложными эфирами и др.
CH₃CH₂Br + NaOH ⟶ CH₃CH₂OH + NaBr
C₆H₅OH + KOH ⟶ C₆H₅OK + H₂O

Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами и разлагаются при нагревании.
Mg(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ MgSO₄ + 2H₂O
Cu(OH)₂   ^t ⟶ CuO + H₂O