4
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих свойства оснований:
а) гидроксида калия;
б) гидроксида бария;
в) аммиака.
а)
Взаимодействует с кислотами:
KOH + HCl ⟶ KCl + H2O
K+ + OH- + H+ + Cl- ⟶ K+ + Cl- + H2O
H+ + OH- ⟶ H2O
Взаимодействует с кислотными оксидами:
2KOH + CO2 ⟶ K2CO3 + H2O
2K+ + 2OH- + CO2 ⟶ 2K+ + CO32- + H2O
2OH- + CO2 ⟶ CO32- + H2O
Взаимодействует с солями:
NH4Cl + KOH ⟶ KCl + NH3 + H2O
NH4+ + Cl- + K+ + OH- ⟶ K+ + Cl- + NH3 + H2O
NH4+ + OH- ⟶ NH3 + H2O
Проявляет окислительные свойства:
2KOH + Si + H2O ⟶ K2SiO3 + 2H2↑
Взаимодействует с органическими веществами:
C6H5OH + KOH ⟶ C6H5OK + H2O
б)
Взаимодействует с кислотами:
Ba(OH)2 + 2HCl ⟶ BaCl2 + 2H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
H+ + OH- ⟶ H2O
Взаимодействует с кислотными оксидами:
Ba(OH)2 + CO2 ⟶ BaCO3↓ + H2O
Ba2+ + 2OH- + CO2 ⟶ BaCO3↓ + H2O
Взаимодействует с солями:
Ba(OH)2 + Na2SO4 ⟶ 2NaOH + BaSO4↓
Ba2+ + 2OH- + 2Na+ + SO42- ⟶ 2Na+ + 2OH- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓
Взаимодействует с органическими веществами:
2CH3CH2Br + Ba(OH)2 ⟶ 2CH3CH2OH + BaBr2
в)
Взаимодействует с кислотами:
NH3 + HCl ⟶ NH4Cl
Проявляет восстановительные свойства:
2NH3 + 3CuO ⟶ 3Cu + N2↑ + 3H2O