Задание 3

Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) S ⟶ FeS2 ⟶ SO2 ⟶ SO3 ⟶ H2SO4 ⟶ Fe2(SO4)3 ⟶ BaSO4
S ⟶ SO2
б) N2 ⟶ NH3 ⟶ NO ⟶ NO2 ⟶ HNO3 ⟶ NH4NO3 ⟶ NH3
N2 ⟶ NO
HNO3 ⟶ NO
HNO3 ⟶ N2O
Уравнения реакций, если это возможно, составьте в полном и сокращённом ионном виде. Выберите два уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставьте в них коэффициенты с помощью метода электронного баланса.

Реклама
Ответ

а)

Fe + 2S   t ⟶ FeS2

S + O2 ⟶ SO2
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление)
S0 - 4ē ⟶ S+4 1 восстановитель (окисление)

4FeS2 + 11O2 ⟶ 2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2   t, p, кат. ⟶ 2SO3
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление)
S+4 - 2ē ⟶ S+6 2 восстановитель (окисление)

SO3 + H2O ⟶ H2SO4

3H2SO4 + 2Fe(OH)3 ⟶ Fe2(SO4)3 + 6H2O
6H+ + 3SO42- + 2Fe(OH)3 ⟶ 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O
3H+ + Fe(OH)3 ⟶ Fe3+ + 3H2O

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 ⟶ 2FeCl3 + 3BaSO4↓
2Fe3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6Cl- ⟶ 2Fe3+ + 6Cl- + 3BaSO4↓
Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓

б)

N2 + 3H2   t, p, кат. ⟶ 2NH3

4NH3 + 5O2 ⟶ 4NO + 6H2O

2NO + O2 ⟶ 2NO2
O20 + 4ē ⟶ 2O-2 1 окислитель (восстановление)
N+2 - 2ē ⟶ N+4 2 восстановитель (окисление)

NO2 + H2O ⟶ HNO3 + HNO2

2HNO3 + (NH4)2S ⟶ 2NH4NO3 + H2S↑
2H+ + 2NO3- + (NH4)2S ⟶ 2NH4+ + 2NO3- + H2S↑
2H+ + (NH4)2S ⟶ 2NH4+ + H2S↑

NH4NO3 + KOH   t ⟶ KNO3 + NH3↑ + H2O
NH4+ + NO3- + K+ + OH-   t ⟶ K+ + NO3- + NH3↑ + H2O
NH4+ + OH-   t ⟶ NH3↑ + H2O

N2 + O2   t ⟶ 2NO

3Mg + 8HNO3(30%) ⟶ 3Mg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
N+5 + 3ē ⟶ N+2 2 окислитель (восстановление)
Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 3 восстановитель (окисление)
4Mg + 10HNO3(20%) ⟶ 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O
2N+5 + 8ē ⟶ 2N+ 1 окислитель (восстановление)
Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 4 восстановитель (окисление)
1
11
Реклама