Задание 1
Сравните химические свойства серной и азотной кислот.
Сходства в свойствах серной и азотной кислот.
Концентрированные серная и азотная кислоты являются сильными окислителями. В азотной кислоте окислителем служит азот в степени окисления +5, в серной кислоте – сера в степени окисления +6:
| Cu + 2H2SO4(конц.) ⟶ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O | ||
| S+6 + 2ē ⟶ S+4 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| Cu + 4HNO3(конц.) ⟶ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O | ||
| N+5 + 1ē ⟶ N+4 | 2 | окислитель (восстановление) |
| Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
Различие в свойствах серной и азотной кислот.
Разбавленная серная кислота реагирует с металлами с выделением водорода, то есть окислителем служит водород в степени окисления +1:
| Mg + H2SO4 ⟶ MgSO4 + H2↑ | ||
| 2H+ + 2ē ⟶ H20 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Mg0 - 2ē ⟶ Cu+2 | 1 | восстановитель (окисление) |
В разбавленной азотной кислоте окислителем является азот в степени окисления +5, состав продуктов реакции зависит от концентрации кислоты.
Если массовая доля кислоты 10%:
| 5Mg + 12HNO3 ⟶ 5Mg(NO3)2 + N2↑ + 6H2O | ||
| N+5 + 10ē ⟶ N20 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 5 | восстановитель (окисление) |
Если массовая доля кислоты 2-3%:
| 4Mg + 10HNO3 ⟶ 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O | ||
| N+5 + 8ē ⟶ N-3 | 1 | окислитель (восстановление) |
| Mg0 - 2ē ⟶ Mg+2 | 4 | восстановитель (окисление) |